题目
题型:不详难度:来源:
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
请回答:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
(2)实验前鼓入N2的目的是 。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有________性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①若观点1正确,除产生沉淀外,还应观察到的现象是 。
②按观点2,装置B中反应的离子方程式是 ,
③有人认为,如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进行实验,也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
答案
(2)排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验(2分)
(3)BaSO4(1分);还原(1分)
(4)①静置一段时间后,溶液由棕黄色变为浅绿色(2分)
②3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+;Ba2++SO42- = BaSO4↓(2分)
③ C(2分)
解析
试题分析:(2)反应前要充入N2,排除装置A中的空气,反应对实验的干扰。
(3)硝酸具有氧化性,白色沉淀为BaSO4,说明SO2具有还原性。
(4)经过分析,各个观点,得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应。
①Fe3+把SO2氧化,离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+,a错;NO3-在酸性条件下有氧化性,b错。故选c。
SO2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性。
核心考点
试题【某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验. 已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答:(1】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
A.MnO4-Mn2+ | B.HClCl2 | C.FeFe3+ | D.KClO3O2 |
(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)2H2 + O2 ==2H2O
A.碳-12原子表示为 |
B.氮原子的L层电子的电子排布图 |
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 |
D.NH4Cl的电子式为: |
A.作还原剂 | B.作氧化剂 |
C.既作氧化剂又作还原剂 | D.既不作氧化剂又不作还原剂 |
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