题目
题型:不详难度:来源:
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 |
B.该反应利用了Cl2的强氧化性 |
C.该反应属于复分解反应 |
D.生成1molN2有6mol电子转移 |
答案
解析
试题分析:A.若管道漏气,逸出的氯气就会发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl;HCl+ NH3= NH4Cl。产生白色固体NH4Cl。因此遇氨就会产生白烟。正确。B.在该反应中Cl元素的化合价由0→-1,化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂。因此利用了Cl2的强氧化性。正确。C.因为有元素的化合价变化,所以是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。错误。D.氧化还原反应的实质是电子转移,特征是化合价的升降。在氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移的数目相等。有方程式可以看出生成1molN2,化合价变化数值是6,因此有6mol电子转移。正确。
核心考点
试题【氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.R原子的最外层上有4个电子 |
B.RO3n-中的R只能被还原 |
C.HnRO3一定是强酸 |
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性 |
A.所得氯气的相对分子质量约为71 |
B.KCl中只含35C1 |
C.所得的KCl中既含35C1又含37Cl |
D.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1 |
(1)下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是 。
A.BaO2+2HClH2O2+BaCl2
B.Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D.H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态H2O2为助燃剂。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol-1
H2O2(1)=H2O(1)+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol-1
H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-l
则反应N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)的△H= ,
该反应的△S= 0(填“>”或“<”)。
(3)H2O2是一种不稳定易分解的物质。
①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图,请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图
②实验证实,往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0-7,Ka2 =" 5.0" ×l0-11 。Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常数表达式Khl= ,常温时Khl的值为 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度,则Khl的值
(填变大、变小、不变或不确定)。
(4)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图1、图2所示。
注:以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;图2中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
由上述信息可知,下列叙述错误的是 (填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小
A.11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA |
B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
D.1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O,转移3 NA个电子 |
(1)氮气的电子式为 ,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式 。
(2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是 (填名称),其水解的最终产物为 。
(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣,写出其离子方程式: 。
(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式). 。②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为 g。
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