题目
题型:不详难度:来源:
A.四氯化碳分子比例模型: | B.COS的电子式是 |
C.次氯酸的结构式为 H-Cl-O | D.O2-离子结构示意图: |
答案
解析
试题分析:A、氯原子半径比碳原子大,错误;B、均形成八电子稳定结构,正确;C、次氯酸为角型分子,应为H-O-Cl,错误:D、氧的核电荷数=质子数=8
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是 A.四氯化碳分子比例模型: B.COS的电子式是C.次氯酸的结构式为 H-Cl-OD.O2-离子结构示意图】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.四氯化碳的电子式 | B.C2 H4的结构简式:CH2CH2 |
C.环已烷的结构简 | D.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_____________________。
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________,
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是: _________________。
(3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件? ____________________。
A.金属冶炼 | B.SO2使品红溶液褪色 | C.钢铁锈蚀 | D.食物腐败 |
A.氧化还原反应一定有氧元素参加 | B.失电子难的原子其得电子的能力一定强 |
C.金属单质只具有还原性 | D.失电子越多,该物质的还原性就越强 |
A.2Na2O2+2H2O =" 4NaOH" + O2↑ | B.2F2+2H2O =" 4HF" + O2↑ |
C.3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3 | D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4 |
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