题目
题型：不详难度：来源：
A．CO+H2O
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| B．3NO2+H2O=2HNO3+NO | ||||
| C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||||
| D．2F2+2H2O=4HF+O2 |
答案
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B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中的氧元素化合价升高，被氟单质氧化为氧气，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）A．CO+H2O 高温 . CO2+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4Na】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氢元素被氧化，碳元素被还原 |
| B．HCN既是氧化剂又是还原剂 |
| C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 |
| D．CO为氧化产物，H2为还原产物 |
| A．NaClO3、NaClO4 | B．NaClO、NaClO3 |
| C．NaCl、NaClO3 | D．NaCl、NaClO |
| A．在该反应中碘酸钠作还原剂 |
| B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的 |
| C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
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| A．铁和硫两种元素被还原 |
| B．只有硫元素被氧化 |
| C．转移电子总数是44e- |
| D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 |
| A．小于0.45mol |
| B．等于0.45mol |
| C．在0.45mol和0.90mol之间 |
| D．大于0.90mol |
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