题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2是氧化产物 |
| D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 |
答案
A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；
C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×4=12mol电子转移，故D错误．
故选AD．
核心考点
试题【Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式______．
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______．
| A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 |
| B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸 |
| C．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol |
| D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
| A．通过化学变化一定能改变物质性质 |
| B．阴离子只有还原性 |
| C．金属与盐溶液反应都是置换反应 |
| D．失电子难的原子，一定易得电子 |
| A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应 |
| B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 |
| C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 |
| D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
| A．反应的离子方程式是：2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
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