题目
题型:不详难度:来源:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______.
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式:
向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式______.
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______.
答案
(2)置换反应都是氧化还原反应,离子反应部分是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应,置换反应部分是离子反应,部分不是离子反应,其关系如图所示:
,故答案为:
;
(3)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4,至沉淀完全的过程中,硫酸氢钠的量相对于Ba(HCO3)2溶液不足,所以碳酸氢钡有剩余,硫酸氢钠全反应,氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1:1,即发生反应:Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑;继续加硫酸氢钠,它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉,即H++HCO3-=H2O+CO2↑,
故答案为:Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑;H++HCO3-=H2O+CO2↑.
核心考点
试题【离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______.①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 |
B.上述实验中不能用盐酸代替硫酸 |
C.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol |
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
A.通过化学变化一定能改变物质性质 |
B.阴离子只有还原性 |
C.金属与盐溶液反应都是置换反应 |
D.失电子难的原子,一定易得电子 |
A.所有的复分解反应都是非氧化还原反应 |
B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 |
C.静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 |
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 |
A.反应的离子方程式是:2Cu++2SO32-+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O |
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 |
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 |
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 |
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