氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ）| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 | | B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 | | C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 | | D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
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A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，发生改变，N2是氧化剂；Al2O3 中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误；
B．在氮化铝的合成反应中，N2的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N2得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误；
C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价．故C正确；
D．氮化铝晶体是由Al3+和N3-构成的离子化合物．故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 高】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ） |
下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 | xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是（ ）| A．m=4，R2+是氧化剂 | B．2m=y，R3+是氧化剂 | | C．m=4，R2+是还原剂 | D．m=，R3+是还原剂 |
| 分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是( )A．
| B．
| C．
| D．
| | 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) |
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