题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
C．MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O |
答案
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓） △ . M】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．属于置换反应 |
| B．属于非氧化还原反应 |
| C．N2H4是还原剂 |
| D．N2是氧化产物，不是还原产物 |
| A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O | ||||
B．CaCO3
| ||||
C．2H2O2
| ||||
| D．CaO+H2O═Ca（OH）2 |
| A．H2+O2 | B．CO+CuO | C．Zn+H2SO4 | D．NaOH+CO2 |
（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）
（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．
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