题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室制备ClO2的方法之一为:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.浓盐酸在反应中表现出来的性质是______.
答案
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A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则在反应中得到电子,故A正确;
B、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,草酸为还原剂,在反应中被氧化,则CO2为氧化产物,故B错误;
C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,草酸为还原剂,在反应中被氧化,故C正确;
D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol×(5-4)=1mol,故D错误;
故答案为:AC;
(2)由反应2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知,生成KCl时表现盐酸的酸性,生成Cl2时Cl元素的化合价由-1价升高到0,则表现HCl的还原性,
故答案为:酸性和还原性.
核心考点
试题【世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全***菌消毒剂,ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)工业上以黄铜矿为原料.采用火法溶炼工艺生产铜.该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S
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(3)钢铁制品使用更为广泛,但是铁制品易生锈,铁锈的主要成分是______(填名称),铁的氧化物常见的还有______、______(填化学式).
(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______.
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
B.氢气还原氧化铜 |
C.铁片置于硫酸铜溶液中 |
D.一氧化碳的燃烧 |
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