题目
题型：不详难度：来源：
| A．NO3- | B．SO2 | C．Fe2+ | D．Fe3+ |
答案
则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，
即最终被还原的为NO3-，
故选A．
核心考点
试题【将SO2通入略显酸性的Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
| A．KClO3在反应中失去电子 |
| B．H2C2O4在反应中是还原剂 |
| C．ClO2是氧化产物 |
| D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为____________
（2）在此反应中，转移的电子数目是__________
（3）用双线桥表示电子转移的情况_______________
| A．Cl2→Cl- | B．Cl-→Cl2 | C．Cu2+→Cu | D．CO32-→CO2 |
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数约为______．
A．2H2O
| B．Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
| C．2F2+2H2O=4HF+O2 | D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
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