题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-→Cl2 | B.Fe3+→Fe2+ |
C.CuO→Cu | D.H2SO4→BaSO4 |
答案
B、Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故B错误;
C、CuO→Cu铜铁元素的化合价降低了,所以需加入还原剂才能实现,故C错误;
D、H2SO4→BaSO4中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目.
(2)当生成11.2L(标准状况下)H2时,求此时溶液中H+的物质的量浓度.(假设溶液体积仍为500mL)
A.x=2 | ||
B.参加反应的Fe2+全部作还原剂 | ||
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol | ||
D.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
|
(1)铁和氯气反应:2Fe+3Cl2═2FeCl3
(2)氯气通入溴化钠溶液:Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)═Na2SO4+2HCl↑
(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2═2HCl.
A.(1)(2) | B.(1)(3) | C.(1)(4) | D.(1)(5) |
A.是否有元素的化合价的变化 |
B.是否有电子转移 |
C.是否有氧元素的参加 |
D.是否有原子的重新组合 |
A.2Cl-→Cl2 | B.Fe2+→Fe3+ | C.Cu2+→Cu | D.MnO4-→MnO2 |
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