题目
题型:不详难度:来源:
(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑;氧化剂是______;还原剂______.
(2)C+H2O(g)
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答案
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故答案为:硫酸,铁;
(2)该反应中碳失电子化合价升高,水得电子化合价降低,所以水是氧化剂,碳是还原剂,转移电子数是2e-,
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故答案为:水,碳.
核心考点
试题【分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑;氧化剂是_____】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,还原产物是______,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(2)按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应:______;
②硫酸铝溶液与氨水反应:______;
③写出Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O:______.
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F.H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
(1)上述反应不属于氧化还原反应的是(填代号)______.
(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)______.
(3)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______.
(4)H2O2体现酸性的反应是(填代号)______.
(5)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:______.
(6)通过以上反应分析,H2O2常称为绿色氧化剂,原因是______.
(7)请配平化学反应F,并画出电子转移情况.
______H2O2+______Fe2++______H+═______Fe3++______H2O
(8)由于H2O2有较强氧化性,能使某些有色试剂褪色,具有漂白作用,另外它还有弱酸性,某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,观察到溶液的红色消失.为了探究溶液褪色的原因,该学生提出了两种假设,然后又设计了一个简单的实验方案,以验证这两种假设.请回答:
(A)该学生提出的两种假设是:假设①______;假设②______.
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②):