题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______;
(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液______
(3)醋酸(CH3COOH)和氨水______.
Ⅱ.根据反应方程式回答下列问题:
(1)标明该反应电子转移的方向和数目:8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2______
(2)氧化剂是______,被氧化的元素是______,还原剂与还原产物的质量比是______.
答案
(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银和硝酸钾,离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;
(3)醋酸(CH3COOH)和氨水反应生成醋酸铵和水,离子反应为CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O,故答案为:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
Ⅱ.(1)反应中N元素的化合价由-3升高为0,Cl元素的化合价0降低为-1价,2molNH3作还原剂转移电子为6mol,则反应电子转移的方向和数目为
,
故答案为:
;
(2)氨气作还原剂,N元素被氧化,氯气作氧化剂,氯化铵为还原产物,还原剂与还原产物的物质的量之比为2:6,则质量比为17g/mol×2:53.5g/mol×6=34:321,
故答案为:Cl2;N;34:321.
核心考点
试题【Ⅰ.写出下列物质间反应的离子反应方程式:(1)硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______;(2)硝酸银溶液与氯化钾溶液______(3)醋酸(CH3COOH)和氨水__】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 | B.偏铝酸钠溶液的酸化 |
C.灼烧氢氧化铝固体 | D.电解熔融的氧化铝 |
(1)在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.该反应中铜作______剂.
(2)日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______.
(3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种.试用离子方程式表示其作用机理:______.
(4)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域,其制取原理为:Al2O3+N2+3C
| ||
(5)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3.当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______(用小数表示,保留2位小数).
A.Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓ |
C.FeCl3+3KOH═Fe(OH)3↓+3KCl |
D.CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl |
A.化合价降低为O | B.一定被氧化 |
C.一定被还原 | D.可能被氧化可能被还原 |
A.NaBH4既是氧化剂以是还原剂 |
B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂 |
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 |
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2 |
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