题目
题型:不详难度:来源:
(1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______,
(2)在上述①~⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______.
(3)写出下列反应的化学(或离子)方程式:
D→C(写离子方程式)______;
E→F(写化学方程式)______.
答案
(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,故答案为:Fe;Fe3O4;FeCl2;FeCl3;
(2)在上述①~⑧的反应中①、②、⑧有单质参加反应,肯定为氧化还原反应,④、⑤为FeCl2和FeCl3之间的转化,化合价发生变化,为氧化还原反应,③、⑥、⑦没有化合价发生变化,不是氧化还原反应,
故答案为:③、⑥、⑦;
(3)D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,
E→F为Fe(OH)2与氧气反应生成,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
核心考点
试题【已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题.(1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______,】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+7 | B.+4 | C.+5 | D.+1 |
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
B.2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2 |
C.NaH+H2O=NaOH+H2↑ |
D.ICl+H2O=HCl+HIO (ICl中Cl为-1价) |
A.CO2+H2O=H2CO3 | B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.Cl2+H2O=HCl+HClO | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:______.
(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液,得还原产物Mn2+(无色),反应的离子方程式为______;判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示).
(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数:称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中,充分反应后,用酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL.
①滴定时,滴定终点的颜色为______.
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为______.
③下列情况使测定结果一定偏高的是______.
A.开始和终点都是仰视读数
B.没有用待装液润洗滴定管
C.称量时,砝码与样品放反了
D.样品中含有较强还原性杂质
E.高锰酸钾溶液中含有N
O | -3 |
F.用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶.
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