题目
题型:不详难度:来源:
A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 | B.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 |
C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 | D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 现象或反应 | 原理解释 I |
A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物炅有高熔点 |
B | 钠和氧气在加热条件下进行反应 | 该反应为吸热反应 |
C | 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液都呈红色 | 碳酸钠和氢氧化钠都玷碱 |
D | 将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀 | CH3CH2Br未发生水鮮 |
A.验证反应的热效应 | B.定量测定化学反应速率 |
C.滴定FeSO4溶液 | D.构成铜锌原电池 |
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性 |
C.湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 |
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水,导致烧瓶内外存在压强差 |
B.若烧瓶的氨气中混有少量空气,则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 |
C.本实验若将NH3换成HCl,也能产生红色的喷泉 |
D.实验结束后,烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1。 |
实验一 实验二
回答下列问题:
⑴实验一的实验目的是 ,实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是 ,加热过程中发生反应的化学方程式是: 。
⑵实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论:
结论1: ;
结论2: 。
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