题目
题型:闸北区一模难度:来源:
______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3+______Zn(OH)42-
(1)配平上述离子反应方程式,标出电子转移的方向和数目;
(2)某河段同时受酸性物质污染,若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4:1,则锌粉被氧化为______离子,硝酸根离子被还原为______(均用化学符号表示);
(3)将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐,若还原等物质的量的硝酸根离子,锌与铝的物质的量之比为______;
(4)现已合成了有Zn-Zn共价键的化合物,由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是______.
a.盐酸 b.氯气 c.KClO3.
答案
,
故答案为:1;7;4;6;1;4;
;
(2)若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4:1,依据电子守恒,Zn~Zn2+~2e-;设硝酸根中氮元素化合价变化为x,NO3-~N~(5-x),依据电子守恒得到4×2=1×(5-x),x=-3,还原产物为NH4+,故答案为:Zn2+;NH4+;
(3)还原等量硝酸根离子,锌和铝失电子相同物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
(4)b.氯气 c.KClO3 ,都是强氧化剂能氧化Zn2O为高价态不能制备Zn2Cl2 ,由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂选用a(HCl),故答案为:a.
核心考点
试题【锌粉可将水体中的硝酸盐还原,其反应原理可以用以下离子方程式表示______NO3-+______OH-+______Zn+______H2O→______NH3】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
| ||
⑤2H2O
| ||
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是______(填编号)
水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是______(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是______(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是______
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是______,还原剂是______.
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:______
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:______
②氯气与氢氧化钠溶液反应:______
③铜片与稀硝酸的反应:______.
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 |
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaBO2是氧化产物 |
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 |
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
A.F2 | B.CO | C.Fe3O4 | D.S |
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