题目
题型:不详难度:来源:
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 |
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 |
答案
B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强,如Ar,故B错误;
C.氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的,不是根据得电子多少判断的,所以得到电子越多的氧化剂,其氧化性不一定强,故C错误;
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,在反应中亚铁离子失电子作还原剂,则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.要实现Fe2+→】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaBO2是氧化产物 |
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 |
D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
A.F2 | B.CO | C.Fe3O4 | D.S |
例①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol,
下列说法不正确的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H<-574kJ/mol |
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同 |
C.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至NO,放出的热量为114.8kJ |
D.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
A.被氧化 |
B.被还原 |
C.有可能被氧化,也有可能被还原 |
D.既不被氧化也不被还原 |
A.Br2在反应中被氧化 |
B.SO2在反应中表现还原性 |
C.H2SO4是还原产物 |
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
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