ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是( )A.KClO3在反应中失去电子 | B.ClO2是还原产物 | C.H2C2O4在反应中被氧化 | D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
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2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,C元素的化合价由+3价升高为+4价, A.Cl元素的化合价降低,则KClO3在反应中得到电子,故A错误; B.KClO3为氧化剂,反应中被还原,则ClO2是还原产物,故B正确; C.C元素的化合价升高,则H2C2O4在反应中被氧化,故C正确; D.1mol KClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol电子转移,故D错误; 故选BC. |
核心考点
试题【ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂.可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑】;主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
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举一反三
分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答: (1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O (2)该反应的氧化剂是______. (3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______. (4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是______. |
新交通法规定酒驾一次扣12分.如图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测.其原理如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O该反应的氧化剂是( )A.CrO3 | B.CH3CHO | C.H2SO4 | D.Cr2(SO4)3 |
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元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩,请参照示例,用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化,并回答问题:
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | 示例:→← | CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用:提供还原剂 | →← | ①______ | 反应的现象是②______ | ←→ | ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | →← | ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | → | ⑦______ | 反应的工业用途是⑧______ | → | ⑨______ | 反应现象为⑩______ | 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为______(用a、b表示). (2)负极反应式为______. (3)电极表面镀铂粉的原因为______. (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LIH; Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______,反应Ⅱ中的氧化剂是______. ②用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______mol. (5)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,肼作______极,其电极反应式为(生成无污染物质)______. | 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法: ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH. 下列说法不正确的是( )A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 | B.反应①中NaClO 是氧化剂 | C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能***菌消毒 | D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol |
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