题目
题型:台州模拟难度:来源:
A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 |
B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存 |
C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
D.已知KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5,则向100mL0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
答案
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B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质,则该组离子不能大量共存,故B错误;
C、因亚铁离子具有还原性,能被空气中的氧气氧化,则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,遵循电子守恒和电荷守恒,故C正确;
D、因c(Ag+)2×c(SO42-)=(0.01)2×0.01<KSP(Ag2SO4)=1.4×10-5,则不会有沉淀生成,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol | ||
B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为
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C.反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol | ||
D.在FeO•FeyCrxO3中3x=y |
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: