题目
题型:不详难度:来源:
O | 2-7 |
+3 |
Crx |
+3 |
Fe2-x |
+2 |
Fe |
O | 2-7 |
A.x=1,a=5 | B.x=0.5,a=8 | C.x=1.a=10 | D.x=0.5.a=lO |
答案
处理1molCr2O72-,根据电子转移守恒可知,被氧化为+3价的Fe元素物质的量为
1mol×2×(6-3) |
3-2 |
6mol |
1.5 |
故选D.
核心考点
试题【铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O2-7还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2→HClO+HCl | B.NH4+→NH3 |
C.NH3→NO | D.P2O5→H3PO4 |
①制漂白粉
②工业制硝酸
③海水提镁
④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨
⑥酸雨的形成
⑦石灰岩溶洞或石笋的形成.
A.①②③④⑤⑥⑦ | B.①②③④⑤⑥ | C.③④⑤⑥⑦ | D.①②④⑤⑦ |
A.16mol | B.8mol | C.4mol | D.3mol |
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温 |
(2)2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 |
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3 |
C.反应(1)表明,高温下O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 |
D.在反应(2)达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体,平衡向左移动 |
①Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)⇌3FeS(s)+4H2O(g)
②Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)⇌2FeS(s)+3H2O(g)
③FeO(s)+H2S(g)⇌FeS(s)+H2O(g)
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的脱除率越高 |
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高 |
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