题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移 | ||||
| B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应 | ||||
C．在反应2H2O
| ||||
| D．在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应 |
答案
B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故B错误；
C．H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．氧化还原反应中氧化剂得到电子发生还原反应，还原剂失去电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A．氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移B．一部分复分解反应可能是氧化还原反应C．在反应】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．溴离子具有氧化性 |
| B．氯气是还原剂 |
| C．该反应属于复分解反应 |
| D．氯气的氧化性比溴单质强 |
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是（ ）
| A．反应①、②中电子转移数目不相等 |
| B．反应①中氧化剂是氧气和水 |
| C．反应①②③均属于氧化还原反应 |
| D．反应①中每1molO2反应转移4mol电子 |
①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4②CaO+H2O=Ca（OH）2
③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑤2KClO3
| ||
| ||
⑦2CO+O2
| ||
（1）既是分解反应又是氧化还原反应是______，既是化合反应又是氧化还原反应是______；
（2）反应①中，氧化剂是______，还原剂是______；
（3）反应③的离子反应方程式为______
（4）反应④的离子反应方程式为______
（5）写出一个符合⑧的化学反应方程式______．
| A．HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
| C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
| D．MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+C12↑+2H2O |
| A．SO2+2NaOH=Na2SO3 |
| B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl |
| C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
| D．SO2+NO2=SO3+NO |
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