题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+ | B.N2 | C.N2O | D.NO2 |
答案
由电子守恒可知,
2mol×[x-(-2)]=4mol×(3-2),
解得x=0,
选项中的物质只有B中N元素的化合价为0,
故选B.
核心考点
试题【某氧化还原反应可表示为:N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,若作为还原剂N2H5+只生成一种氧化产物,这唯一氧化产物是( )A.NH4+B.N2C.N】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2+H2O⇌HCl+HClO | B.SO2+H2O⇌H2SO3 |
C.3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| ||
A.氧化剂 |
B.还原剂 |
C.既是氧化剂又是还原剂 |
D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
A.置换反应 | B.化合反应 | C.分解反应 | D.复分解反应 |
A.氧化还原反应的实质是电子发生转移 |
B.反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应 |
C.反应中氧化剂被氧化,化合价降低 |
D.反应中氧化剂被还原,化合价降低 |
A.HCl→H2 | B.CO2→CO | C.SO2→SO3 | D.CuO→Cu |
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