题目
题型：不详难度：来源：
| A．2：5 | B．1：4 | C．4：1 | D．5：1 |
答案
由方程式可知当有10mol硝酸参加反应时，生成4molZn（NO3）2和1molN2O，
则可知反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是1：4．
故选B．
核心考点
试题【已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（ ）A．2：5】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．2H2O
| ||||
| B．2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| C．Cl2+H2O=HCl+HClO | ||||
D．3Fe+4H2O
|
| A．N2O4中，N的化合价为+4 |
| B．此反应中，偏二甲肼做还原剂 |
| C．此反应中，N2O4失去电子 |
| D．此反应中，R的分子式为C2H8N2 |
| A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ |
| B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑ |
| D．HgS+O2═Hg+SO2 |
| A．SiO2→Na2SiO3 | B．Na2O2→NaOH |
| C．N2→NH3 | D．NH3→NO |
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