题目
题型:同步题难度:来源:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是_____________
A.氧化剂 B.既是氧化剂,也是还原剂 C.还原剂 D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂,你认为__________(填“对”或“不对”),其理由是__________。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。
答案
(2)对;从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变),在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快
(3)HIO>H2O2>I2
核心考点
试题【在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O ②H2O2+I2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+ 下列说法正确的是
B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
B.E2+>B2+>A2+>D2+
C.D2+>E2+>A2+>B2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe +6HNO3(稀) =Fe( NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe - Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe - Cr合金的腐蚀性减弱
B.Z>W>X>Y
C.Z>X>Y>W
D.Z>Y>X>W
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