高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能***菌、消毒,又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为:Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平) 下列有关说法不正确的是 |
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A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D.用K2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能***菌、消毒,又是絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为:Fe(OH)3+ ClO-+OH-→FeO42-+】;主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
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举一反三
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 |
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A.物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 B.若化学计量数a=8,b=3,则8 mol氯酸分解转移电子数为20NA C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生反应:4Cl2+I2+ 6H2O=12H++8Cl-+2IO3- D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 |
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A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
根据下列实验现象,所得结论正确的是 |
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| 实验现象 | 结论 | A. | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu | B. | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C. | 左边溶液产生黄色沉淀,右边溶液产生黄色沉淀 | 氧化性:Cl2>Br2>S | D. | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:S>C>Si | 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应: ①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag; ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2; ④Br2+2NaI====2NaBr+I2。 (1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:________________。 (2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。根据反应③和④,用相似的思维方法,试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应?若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理由__________________________。 | 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化: H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 | [ ] | A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 |
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