已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是[ ]A．2NaW+Z2=2NaZ+W - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力W₂>Z₂>X₂>Y₂，下列氧化还原反应能发生的是

[ ]

A．2NaW+Z₂=2NaZ+W₂
B．2NaX+Z₂=2NaZ+X₂C．2NaW+Y₂=2NaY+W₂
D．2NaZ+X₂=2NaX+Z₂

答案

核心考点

试题【已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是[ ]A．2NaW+Z2=2NaZ+W】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (1)
2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ (2)
下列说法正确的是

[ ]

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物
B．I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．氧化性：MnO₂>SO₄^2- >IO₃^->I₂
D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5

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已知反应①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-；②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+ 3H₂O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

[ ]

A．Cl₂>BrO₃^->ClO₃^->IO₃^-B．BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^-C．ClO₃^->BrO₃^->IO₃^->Cl₂D．BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->IO₃^-

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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)

（2）整个过程中的还原剂是__________。
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为__________色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用KI与Cl₂反应制
KIO₃，至少需要消耗Cl₂__________L(标准状况，保留2位小数)。

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已知酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被还原为Br₂。
②Br₂能将I^-氧化为I₂。
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，其本身被还原为I₂。
(1)氧化剂(Br₂、KBrO₃、KIO₃)氧化能力由强到弱的顺序为____。
(2)现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中：

(3)若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为____。

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子基态时的电子排布式为___。
(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子” 或“共价”）。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M分子构型为____，N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）________。

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