题目
题型:专项题难度:来源:
(2)B与C形成的化合物的化学式为____,它属于____化合物(填“离子” 或“共价”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是____;
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M分子构型为____,N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)________。
答案
(2)Mg3N2 ;离子
(3)①分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他合理方法均可)
②三角锥形;
(4)4NH3+3O2(纯)2N2 +6H2O (或N2 H4+O2N2+2H2O)
(5)Si-4e-+6OH-=SiO32- +3H2O
核心考点
试题【部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示: (1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形成的化合物的化学式为____,它属于____化合物(填“离子】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ,Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
下列说法正确的是
[ ]
B.氧化性:Cr2O72- >Fe3+>SO2
C.Cr2O72-不能将SO2氧化
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
B.
C.
D.
[ ]
B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
B. 氧化性:I2>S>Fe3+
C. 还原性:Fe2+>I->H2S
D. 还原性:Fe2+>H2S>I-
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
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