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题目
题型:山东省期中题难度:来源:
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是[     ]
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2
B.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
C.根据上述过程,每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D.第二步电解时阴极周围pH减小
答案
B
核心考点
试题【工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH +O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三

已知反应2A-+C2==2C-+A2, 2C-+B2==2B-+C2, 2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是

[     ]
A. B-能被D2氧化成B2                
B. D-不能被B2氧化    
C. 氧化性:B2<D2
D. 还原性:B- <D-
题型:同步题难度:| 查看答案
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是 [     ]
A.高温条件下SnO2的氧化性强于S         
B.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C.生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子      
D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
题型:专项题难度:| 查看答案
往蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,又发现白色沉淀显著增多,溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 [     ]
A.白色沉淀X可能是CuSO3,Y可能是I2
B.白色沉淀X可能是CuI,Y可能是I2
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO42-
D.上述实验条件下,物质的还原性:SO2 >I->Cu+
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
(1)某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量, ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量,
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量, ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量, ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀物质的量,横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对立关系正确的是:___________。
(2)已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA,+3价较稳定,NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。     
①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。     
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。     
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。     
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(a)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________;
(b)实验④中的现象为:_____________________________;
(c)实验②反应的离子方程式是:_____________________。
(3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:________________ 。
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 [     ]
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+              
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2      
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
题型:新疆自治区月考题难度:| 查看答案
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