题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。     
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。     
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。     
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。     
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：________________ 。

答案

（1 ）CD            
（2 ）（a ）PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；（b ）紫红色褪去，生成白色沉淀；（c ）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂
（3 ）①Cl₂+2I^-==I₂+2Cl^- ；②10:15:4