题目
题型:不详难度:来源:
(1)这种酸应读作______;
(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式:
______;
(3)又已知2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是______.
答案
(2)将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,说明表现为氧化性,则二氧化硫为还原剂,应被氧化为H2SO4,
反应的化学方程式为H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4,故答案为:H2SeO3 +2SO2 +H2O=Se+2H2SO4;
(3)根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>还原剂进行判断:
2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2+H2O,氧化性:H2SeO4>H2SeO3,由课本知识可知Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4,
则氧化性:Cl2>H2SO3,则有H2SeO4>H2SeO3>H2SO3,故答案为:H2SeO4>H2SeO3>H2SO3.
核心考点
试题【硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,对应的某种含氧酸的化学式为H2SeO3.(1)这种酸应读作___】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是( )
A.H2O2的还原性比Fe2+弱 |
B.H2O2的氧化性比Fe3+强 |
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH不变 |
D.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
A.①属于置换反应,②不属于置换反应 |
B.①中的I2是氧化产物,②中的Cl2是还原产物 |
C.反应①说明KI的氧化性比KCl强 |
D.反应②说明I2的氧化性比Cl2强 |
A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O |
C.S>I2>O2 | D.H2O>NaI>H2S |
①Cu+2H2SO4(浓)
| ||
②C+4HNO3(浓)
| ||
③Fe+4HNO3(稀)
| ||
④4Zn+10HNO3(稀)
| ||
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是( )
A.②①③④ | B.②④①③ | C.④③①② | D.③②①④ |
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 |
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 |
C.使用简易布袋代替塑料购物袋,一定程度上可以达到减少环境污染 |
D.碱金属锂可以保存在煤油里 |
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