题目
题型:江西二模难度:来源:
A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 | ||
B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为
| ||
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB | ||
D.若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
答案
B、原子符号是用质量数共和质子数标在元素符合左侧,原子的质子数是a,中子数是b,核素表示为
a+b |
z |
C、两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,说明B-的水解程度大于A-,对应酸的酸性HB<HA,故C正确;
D、主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同,阴离子是得电子形成.电子层酸未变,阳离子是失去最外层电子形成,少了一个电子层,故原子序数M>R,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 baXC.若相同温度】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
A.氧化性比较HClO4>HClO3 |
B.氧化产物只有HClO4 |
C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 |
D.该反应转移电子数为12e- |
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
A.2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+ |
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI |
C.H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O |
D.2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
A.还原性:Cr3+>SO2 |
B.氧化性:Cr2O72->SO2>Fe3+ |
C.Cr2O72-能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4 |
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
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