题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2.
(2)设计实验方案:分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格
实验方法 | 实验现象 | 结论 | ||||||
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ______ | 固体物质中FeCl3 | ||||||
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ | ||||||
(2)A是FeCl3,B是FeCl2,分别向A、B溶液中加KSCN溶液,只有三价铁离子遇到硫氰酸根显红色,高锰酸钾具有氧化性,可以将亚铁离子氧化为黄色的三价铁离子, 故答案为:溶液变红色;FeCl2; (3)氯气和金属铁反应的产物是氯化铁,Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为:2Fe+3Cl2
(4)A、碘离子具有还原性,可以和三价铁之间反应生成碘单质和亚铁离子,碘遇淀粉显蓝色,淀粉溶液是胶体,具有丁达尔现象,故A正确; B、铁和三价铁之间反应生成亚铁离子,向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色不会加深,故B错误; C、三价铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故C正确; D、三价铁离子易水解,将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧,得到氧化铁固体,故D错误; 故选BD; (5)三价铁和金属铜之间反应生成亚铁离子和铜离子,在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,该反应能证明三价铁的氧化性强于铜离子,根据金属活动顺序表得出Cu2+>H+>Fe2+,电解时,阳极是活泼电极时,则金属电极会溶解,阴极上有少量气泡产生时,说明金属铜做阴极,按照氧化性顺序Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,可以得出放电的离子以及电极反应为:Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑,在阳极上放电的是氯离子,产生氯气,有毒, 故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+;阴;Fe3++e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑;产生污染性的气体氯气;使用了电解装置成本较高. | ||||||||
下列说法不正确的是( )
| ||||||||
I.某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1: ①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式______,试剂M为______溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是______. ②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为______,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为______. II.用如图2所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题: ①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______. ②使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高4.0℃.近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).通过计算可得中和热△H=______, ③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”). | ||||||||
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )
| ||||||||
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是( ) |