题目
题型:南昌模拟难度:来源:
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式______,试剂M为______溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的实验现象是______.
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为______,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为______.
II.用如图2所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:
①从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是______.
②使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.30mol/L H2SO4溶液与50mL 0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高4.0℃.近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).通过计算可得中和热△H=______,
③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热______ (填“相等”、“不相等”);若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
答案
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故答案为:MnO2+4H++2Cl-
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②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气,氯化氢和氨气相遇立即反应生成白烟氯化铵,所以看到的现象是黄绿色气体消失,产生白烟;反应一段时间后,关闭b打开c,烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉,
故答案为:黄绿色气体消失,产生白烟;烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉;
II.①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用,使溶液温度一致,否则测量温度不准确,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
②放出的热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×4℃=1672J=1.672KJ,50mL0.30mol/L H2SO4溶液与50mL0.65mol/L NaOH溶液生成水的物质的量是0.03mol,所以生成1mol水放出的热量=
1.672KJ |
0.03mol |
③中和热不随反应物量的多少变化,故相等;醋酸是弱电解质,醋酸的电离是吸热过程,所以导致溶液的温度偏小,故答案为:相等;偏小.
核心考点
试题【I.某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1:①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化 |
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 |
C.氧化性:Mn02>SO42->I03->I2 |
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5 |