题目
题型:不详难度:来源:
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.I->Fe2+>H2SO3>NO |
C.Fe2+>I->H2SO3>NO | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
答案
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中还原剂HI的还原性大于还原产物FeCl2;
②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 反应中还原剂H2SO3的还原性大于还原产物HI;
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3;反应中还原剂FeCl2的还原性大于还原产物NO;
综上所述:物质还原性由强到弱的顺序是:H2SO3>I->Fe2+>NO;
故选A.
核心考点
试题【根据下列反应:①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Br2+2HI=I2+2HBr |
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I- |
A.在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂 |
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价 |
C.在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 |
D.在O2(PtF6)中不存在共价键 |
A.NaCl | B.NaCl、NaBr、Na2SO4 |
C.NaCl、Na2SO4、I2 | D.NaCl、NaI、Na2SO4 |
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移1mole-时生成1mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.______
Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3•xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4•7H2O).
①实验中应控制药品量的使用,应使______(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:______
③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液______.
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