题目
题型：不详难度：来源：
| A．Br2+2HI=I2+2HBr |
| B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
| C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI |
| D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I- |
答案
B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；
C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C错误；
D、氧化性是Br2＞I2，则还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（ ）A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 |
| B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价 |
| C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子 |
| D．在O2（PtF6）中不存在共价键 |
| A．NaCl | B．NaCl、NaBr、Na2SO4 |
| C．NaCl、Na2SO4、I2 | D．NaCl、NaI、Na2SO4 |
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是______
①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．______
Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3•xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4•7H2O）．
①实验中应控制药品量的使用，应使______（填名称）稍过量．
②制备过程中有关反应的化学方程式：______
③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液______．
（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______．
（B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______．
（2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．
（A）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强．
（B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）．
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