题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ |
| B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 |
| C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强 |
| D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高 |
答案
B．随核电荷数的递增，卤素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B错误；
C．碘元素的非金属性最弱，HI的还原性最强，故C正确；
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次降低，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列对递变规律的描述正确的是（ ）A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．
| A．氧化性：B2＞C2＞A2 | B．还原性：X-＞C-＞B- |
| C．X2与B-能发生 | D．X2与B-不能发生 |
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是______．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
| A．Br-＞I-＞Fe2+ | B．Fe2+＞I-＞Br- |
| C．Br-＞Fe2+＞I- | D．I-＞Fe2+＞Br- |
| A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ | B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+ |
| C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ | D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+ |
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