题目
题型:不详难度:来源:
A.反应中,硫元素部分被氧化,氮元素部分被还原 |
B.反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2 |
C.反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2 |
D.当(NH4)2SO4的计量数为4时,产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3 |
答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平),下列说法正确的是A.反应中,硫元素部分被氧化,氮元素】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4 |
B.3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑ |
C.NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑ |
D.2H2O 电解2H2↑+ O2↑ |
(2)在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,
则被还原的BrF3共 mol,其中被水还原的BrF3是 mol。(各2分)
A.Cu | B.Cu2+ | C.Cl- | D.Cl2 |
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO "
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
A.SO2通入H2S溶液中 | B.Cl2通入NaOH溶液中 |
C.SO2通入KOH溶液中 | D.SO2通入氯水中 |
①===,
②===,③===,
由此判断下列说法错误的是( )
A.还原性强弱顺序为:
B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D氧化性强弱顺序为:
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