已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知有如下反应：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－
③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

答案

解析

略

核心考点

试题【已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

以白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：

高温

煅烧

①CaCO₃·MgCO₃ MgO·CaO+2CO₂↑;②2(MgO·CaO)+Si 2CaO·SiO₂+2Mg↑
对①②两个反应的说法疋确的是（）

A．在敞口容器中有利于反应①的进行

B．反应①能进行，说明该反应△H<O

C．在真空条件下有利于反应②的进行

D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法不正确的是（）

A．x="4"

B．每生成1 mol Fe₃O₄，反应共转移2mol e^-

C．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

D．1 mol S₂O₃^2-被氧化时，被S₂O₃^2-还原的O₂为0．25mol

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已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²^＋与单质R不反应；X²^＋＋Z＝X＋Z²^＋；Y＋Z²^＋＝Y²^＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）

A．R²^＋＞X²^＋＞Z²^＋＞Y²^＋	B．X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋＞Z²^＋
C．Y²^＋＞Z²^＋＞R²^＋＞X²^＋	D．Z²^＋＞X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋

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已知： ① 2FeCl₃+ 2KI ="=" 2FeCl₂+ 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂+Cl₂="==" 2FeCl₃
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序。

A．FeCl₃ > Cl₂ > I₂

B．Cl₂ > FeCl₃ > I₂

C．I₂> Cl₂ > FeCl₃

D．Cl₂> I₂> FeCl₃

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21在Fe + 2HCl ="=" FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气 L（标准状况下）.

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