题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S
A.S>I2>Fe3+>Cl2 | B.Cl2>Fe3+>I2>S |
C.Fe3+>Cl2>S>I2 | D.Cl2>I2>Fe3+>S |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据①可知氧化性是氯气强于单质碘的;根据②可知,氧化性是氯气强于氯化铁的;根据③可知,氧化性氯化铁强于单质碘;根据④可知,氧化性是单质碘强于S单质的,综上所述,氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2>S,答案选B。
点评:所含元素化合价升高,得到电子的物质是氧化剂,氧化剂具有氧化性。该题的关键是准确判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物,然后逐一分析判断即可。
核心考点
试题【根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)2
A.NO > Fe2+ > H2SO3 > I- | B.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO |
C.Fe2+> I- > H2SO3 > NO | D.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO |
A.M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ | B.X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+ |
C.Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ | D.Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+ |
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ;
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
A.反应①②③都属于氧化还原反应 |
B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3,其中氧元素化合价降低 |
C.反应① H2作还原剂,在反应中被氧化 |
D.反应①中还原性:H2>Cu |
A.Ca(ClO)2 | B.NaOH | C.FeSO4 | D.Na2SO3 |
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