题目
题型:不详难度:来源:
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
答案
解析
试题分析:在同一氧化还原反应中,还原性的强弱为还原剂>还原产物。
①中,Fe从+3价降低到+2价,做氧化剂,发生还原反应,即Fe2+为还原产物,I从-1价升高到0价,做还原剂,发生氧化反应,即I-的还原性大于Fe2+。
②中,Br2从0价降低为-1价,为氧化剂,发生还原反应,即Br-为还原产物,Fe2+从+2价升高到+3价,为还原剂,发生氧化反应,即Fe2+的还原性大于Br-。
综上,还原性从强到弱的顺序为I-、Fe2+、Br- 。
点评:此题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断,我们要熟悉,对于同一个氧化还原反应中,还原性的强弱为还原剂>还原产物。
核心考点
试题【根据反应式:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ ="==" 2Fe3+ +2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是 ( )
A.还原性:Cl->I2>Br2>Cl2 | B.还原性:Cl->I2>Cl2>Br2 |
C.氧化性:BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.氧化性:Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
A.Cl- > Fe2+ > I- | B.I- > Fe2+ > Cl- |
C.Fe2+ > I- > Cl- | D.Fe2+ > Cl- > I- |
①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 | D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
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