题目
题型:不详难度:来源:
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D.Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
答案
解析
试题分析:氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,①Cl2+2KI2KCl+I2中,氧化性Cl2>I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3中,氧化性Cl2>Fe3+,③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2中,氧化性Fe3+>I2,④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中,氧化性I2>SO2,所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2,所以本题的答案为B。
点评:本题考查了氧化还原反应知识,根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂。本题难度不大。
核心考点
试题【根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3+ |
B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ |
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 |
D.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z- |
子的氧化性强于铜离子
。
(1)(OCN)2 + KI
(2)AgCN
(3)(SCN)2 + H2O
A.Br2在反应中被氧化 |
B.SO2在反应中表现还原性 |
C.H2SO4是还原产物 |
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 |
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
(4)当反应生成0.3 mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是 。
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