根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③MnO2 + 4HCl（浓）Mn - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据下列反应：①Cu + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + CuCl₂②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③MnO₂ + 4HCl（浓）

MnCl₂ + Cl₂+2H₂O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A．MnO₂、FeCl₃、Cl₂、CuCl₂	B．Cl₂、FeCl₃、MnO₂、CuCl₂
C．MnO₂、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂	D．CuCl₂、FeCl₃、Cl₂、MnO₂

答案

解析

试题分析：在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物质氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，依此信息，可知选C。。

核心考点

试题【根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3③MnO2 + 4HCl（浓）Mn】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄

Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

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有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣（忽略水的电离），Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^﹣和Br^﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）

A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1

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已知：Cu＋2Fe³^＋＝Cu²^＋＋2Fe²^＋；Zn＋2Fe³^＋＝2Fe²^＋＋Zn²^＋。现将等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO₄^2—、Cl^—外，还含有（）

A．Zn²^＋、Fe³^＋、Cu	B．Cu²^＋、Fe³^＋、Zn
C．Zn²^＋、Cu²^＋、Fe²^＋、Fe	D．Zn²^＋、Fe²^＋、Cu²^＋、Cu

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下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：
Fe³⁺ > Cu²^＋ > Fe²⁺

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反应 2C^－ + B₂ = 2B^－ +C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ B．KMnO₄、NaBiO₃、H₂O₂、I₂
C．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃ D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

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