题目
题型:不详难度:来源:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 |
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3 |
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 |
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
答案
解析
试题分析:A、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;B、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeO•Cr2O3,故B正确; C、4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧化剂是氧气,还原剂是FeO•Cr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,故C错误;D、由方程式4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为mol,反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol,所以反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol,故D错误;
核心考点
试题【工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:(1)4FeO•Cr2O3+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7:4 | B.7:3 | C.7:2 | D.7:1 |
A.Zn2+、Fe3+、Cu | B.Cu2+、Fe3+、Zn |
C.Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe | D.Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu |
A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强 |
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为: Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ |
C.已知还原性:B- > C-> D-,反应 2C- + D2 = 2D- +C2和反应 2C- + B2 = 2B- +C2都能发生 |
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 |
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
①2HClO4+Br2(气) = 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2= 2KCl+I2
④2KI+Br2= 2KBr+I2
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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