题目
题型:不详难度:来源:
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
答案
解析
试题分析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。则根据反应①可知氧化性是Fe3+>I2;根据反应②可知氧化性Cl2>Fe3+;根据反应③可知氧化性是MnO4->Cl2,综上所述氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>I2。因此为了氧化I-而不使Cl-氧化,A、氯化亚铁不能氧化碘离子,A不正确;B、高锰酸钾既能氧化碘离子,也能氧化氯离子,B不正确;C、浓盐酸不能氧化碘离子,C不正确;D、氯化铁能氧化碘离子,但不能氧化氯离子,D正确,答案选D。
核心考点
试题【某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原性I->Fe2->Br- |
B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L |
C.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) =" 2" :1 :3 |
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变 |
C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+,下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br- |
B.I-、Br-、H2SO3、H2S |
C.H2S、I-、Br-、H2SO3 |
D.I-、Br-、H2S、H2SO3 |
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ |
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
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