题目
题型:不详难度:来源:
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 | B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 |
C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 | D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
答案
解析
试题分析: A. 根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为+3价。正确但不符合题意,错误。B.根据题意可知Cr2O3是两性氧化物。正确但不符合题意,错误。C.根据氧化还原反应中氧化性;氧化剂>氧化产物,可知在②中氧化性K2Cr2O7>I2。正确但不符合题意。错误。在③中H2O2中的O元素的化合价由-1价变为-2价,化合价降低,得到电子,表现为氧化性。错误符合题意。正确。2O3、KCrO2、 Cr2(SO4)3及K2Cr2O7的相互转化的知识。
核心考点
试题【已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol |
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2 |
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。 | 现象:溶液变成黄色。 结论: 。 |
步骤2:__________________________ __________________________________ | 现象: ; 结论: |
(3)利用 中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水, 。
(4)向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时,请写出总的离子方程式: 。
序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 |
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体 |
A.氧化性:ClO->SO42->I2 |
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C.ClO-与I-在碱性条件可以发生氧化还原反应 |
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
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