题目
题型:不详难度:来源:
A.水层显棕黄色 | B.水层无色 | C.四氯化碳层显红棕色 | D.四氯化碳层无色 |
答案
解析
试题分析:氯气通入溴化亚铁溶液时,氯气先和二价铁反应生成三价铁,然后与溴离子反应生成溴单质,由于是一定量氯气,不能确定,但必有A现象发生,A正确。
核心考点
试题【将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中肯定能观察到的现象A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.若,则氧化性:A2 > D2
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,都不能和氧化钙反应
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性: |
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
D.用苯萃取溴水中的Br2时,有机层从分液漏斗的下端放出 |
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0 |
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强 |
(1)检验吸收液中的SO42—:_____________________________,
证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式:
2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+________,反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42—以外,对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:溶液中存在________。
②设计方案,进行实验,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1 mol·L-1KMnO4溶液、0.1 mol·L-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3 mL,再用滴管取_________ | 若出现红色,则假设1成立;若未出现红色,则假设1不成立(或假设2成立) |
步骤2: | |
步骤3: | |
A.氧化性:A<B | B.还原性:An-<Bn- |
C.稳定性:B<A | D.稳定性:An-<Bn- |
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