题目
题型:不详难度:来源:
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O2>I2>S | B.H2S>NaI>H2O |
C.S>I2>O2 | D.H2O>NaI>H2S |
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色;
(2)向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色;
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去。
A.I2>Cl2>Fe3+>MnO4- |
B.MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
C.Cl2>I2>Fe3+,MnO4->Fe3+ |
D.Fe3+>MnO4->Cl2>I2 |
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法不正确的是( )
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.若33.6 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol |
D.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂,又是还原剂 |
(1)e处反应的离子方程式为 ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为 ,d处的实验现象为 。
(3)c处反应的化学方程式为 ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。
(1)甲同学认为:Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,产生上述现象的原因不是化学反应所致,溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
(2)乙同学认为:Br2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,产生上述现象的原因是化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点,选择下列试剂,设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的,供选用的试剂:a.酚酞试剂;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | |
方案2 | |
(4)氧化性:Br2>Fe3+,故在FeCl2中滴入1~2滴溴水,溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是 。
(5)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 。
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