实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：
KClO₃+HCl(浓)

KCl+Cl₂↑+H₂O
(1)配平上述反应的化学方程式：____KClO₃+___HCl(浓)

______KCl+______Cl₂↑+______H₂O。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为_________mol。
(4)若反应中HCl的利用率只有50%，最终氧化产物比还原产物多7.1 g时，浓盐酸的物质的量浓度为
___________。

答案

(1)1;6;1;3;3
(2)②
(3)1/6
(4)12mol/L

核心考点

试题【实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）： KClO3+HCl(浓)KCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应的化学】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]

举一反三

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂ 已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是_____________________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________________ →_____________________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_____________。

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(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+ H₂O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂______（填“得到”或“失去”） _______mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：口_________+口________→

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设计实验证明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，可选试剂是[ ]
A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液
B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸
C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液
D．氧气、氯化钡溶液、水

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三聚氰酸[C₃N₂(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃

3HNCO
8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是[ ]
A．C₃N₃(OH)₃与HNCO不是同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO₂是还原剂

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下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是[ ]
A.CO+H₂O

CO₂+H₂
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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