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题目
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P单质在反应P+3KOH+3H2PO2=3KH2PO3+PH3中[     ]
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
答案
C
核心考点
试题【P单质在反应P+3KOH+3H2PO2=3KH2PO3+PH3中[     ]A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 】;主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]
举一反三
分析下列氧化还原反应并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂:_______,还原剂:_______,氧化产物:_______,还原产物:_______,发生氧化反应的是________,发生还原反应的是_______。
(2)2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂:_______,还原剂:_______,氧化产物:_________,还原产物:
________,发生氧化反应的是__________,发生还原反应的是__________。
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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为:
( )KClO3+( )HCl(浓)( )KCl+( )ClO2↑+( )Cl2↑+( )( )
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入括号内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为______mol。
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高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)其中还原剂是____,氧化产物是____。
(2)若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。
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反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
(1)氧化剂是______,氧化产物是_______(均填化学式)。
(2)若生成71g Cl2,则消耗的HCl是_____mol,被氧化的HCl是_____mol,转移的电子的物质的量是____。
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下列做法中用到物质的氧化性的是[     ]
A.明矾净水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
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