题目
题型:不详难度:来源:
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平) 。
(2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。(1】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1) 实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外,还必须用到的仪器是___________、 。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。
(2) 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入___________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________ ______。
(4) 重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | | |
验证不稳定性 | | |
(1) KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素 ,发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,氧化产物是 。
(3)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价)。
该反应中Cu2+表现 性(填氧化或还原);11molP中被P氧化的P是 mol
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是________,X的相对原子质量是________,该物质的化学式为________。
(3)有下列7种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+Na2SO3+________→ Na2SO4 +________+________+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______。
A.发生还原反应的是C2O |
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |
C.8 mol H+参加反应时,电子转移5 mol |
D.草酸分子只中只含有极性共价键 |
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